1.-Solubilidad
Para que una sustancia se
disuelva en un determinado solvente, las fuerzas intermoleculares
soluto-solvente deben competir favorablemente con las fuerzas intermoleculares
soluto-soluto y solvente-solvente. Las moléculas del soluto dejarán de estar
rodeadas por otras moléculas idénticas para pasar a rodearse se moléculas de
solvente, así se produce el fenómeno que conocemos como disolución.
Para predecir la solubilidad de una determinada
sustancia en un solvente, la regla básica que debemos considerar es que los
disolventes tienden a solubilizar preferentemente aquellas sustancias que
posees características similares a ellos en términos de polaridad, capacidad de
formación de puentes de hidrógeno etc.
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Tipos
de disolventes
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2.-Solubilidad en Compuestos Iónicos
Las fuerzas que mantienen unido el retículo
iónico son poderosas y para vencerlas se necesita gran cantidad de energía, ésta
es suministrada por la formación de muchos enlaces ion-dipolo entre los iones y
el solvente.
Para disolver sustancias iónicas, el solvente
debe ser altamente polar, debe ser un buen aislante para que disminuya la
atracción entre los iones de cargas opuestas una vez solvatados.
3.-Disolventes apróticos:
En los últimos años se ha
observado el desarrollo y uso creciente de solventes apróticos: disolventes
polares de constante dieléctrica moderadamente elevada y que no contienen
hidrógenos ácidos, como los siguientes mostrados:
Éstos disuelven COMPUESTOS IONICOS, pero al hacerlo su
acción difiere de un modo muy importante que de los disolventes próticos: son
incapaces de formar puentes de hidrógeno con las aniones.
Los compuestos apróticos son altamente polares, con
momentos dipolares varias veces mayores que el agua, en las fórmulas anteriores
el polo negativo se halla sobre un átomo de oxigeno que sobresale de la molécula Los pares de electrones no compartidos de éstos átomos muy expuestos,
cargados negativamente, pueden solvatar los cationes muy fuertemente.
El polo positivo se halla sumergido dentro de la
molécula. Debido a esta carga difusa y protegida, la molécula sólo solvata los
aniones muy débilmente. Por lo tanto podemos decir, los solvente apróticos disuelven COMPUESTOS IONICOS principalmente mediante la solvatación de cationes.
Estos disolvente mediante sus partes lipófilas,
disuelven sustancias orgánicas como inorgánicas por solvatación de sus
cationes. Los aniones quedan más o menos libres y muy reactivos: son más básicos
y mas nucleofilos.
4.-Mapa conceptual del tema
5.-Bibliografía:
- Química Orgánica by MORRISON y BOYD 5ta Edicion, Editorial PEARSON, Pag 225-229
- Introducción a la Química Orgánica byLUIS LAFUENTE Y ALATAVA BENITO, Editorial UNIVERSITAT JAUME, Pag 88-90
- Fundamentos Teórico-Prácticos de la Química Orgánica byALICIA LAMARQUE, Editorial ENCUENTRO, Pag 11
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